Materiales, polímeros y nanotecnología
La ciencia de los materiales trata de relacionar las propiedades físicas y el rendimiento de los materiales de ingeniería con su estructura química subyacente con el objetivo de desarrollar mejores materiales para aplicarlo a diferentes usos.
Química del polímero
Este tipo de quimica desarrolla los materiales poliméricos ("plásticos") para su uso en la industria. Las moléculas individuales de conexión por enlaces cruzados aumenta la
resistencia del material. Así el polietileno normal es un material bastante blando con bajo punto de fusión, pero la forma de reticula le da mayor rigidez y resistencia al
calor.
Semiconductores orgánicos
Ofrecen una serie de ventajas potenciales sobre los dispositivos convencionales de metaloide. Se utilizan en la industria electronica.
Fullerenos, nanotubos y nanohilos
Fullerenos primero fueron identificados en 1985 como productos de experimentos en que el grafito se vaporizaba mediante un láser, trabajan para que R. F. Curl, Jr., R. E.
Smally, y H. W. Kroto comparte el 1996 Premio Nobel en química. Se espera que la investigación de Fullereno conducen a nuevos materiales, lubricantes, recubrimientos,
catalizadores, dispositivos electro-ópticos y aplicaciones médicas.
Nanodispositivo química
Es la construcción de conjuntos de escala molecular para tareas específicas como la informática, produciendo movimientos, etc.. Este "motor molecular" fue desarrollado en la vrije Universiteit Amsterdam. Es accionado por la energía térmica en el ambiente.
Nanodispositivos en medicina
Los biosensores tienen las superficies realizadas con metales y semiconductores adornados con biopolímeros que pueden servir como detectores muy sensibles de sustancias biológicas y agentes infecciosos. Una hebra de ADN se une a estas nanopartículas de oro. Si otros agentes también se unen al oro, el ADN permite el montaje a células específicas para el suministro de medicamentos, para detectar un cancer (tumor) y esta tecnologia será muy util en terapia génica.
Estudiar química en casa
Química siempre evoca visiones de trabajar en un laboratorio. En el escenario actual, sin embargo, tenemos varios padres Inicio escolarización de sus hijos. ¿Cómo funcionan estos niños en experimentos? ¿Tienen acceso a laboratorios buena? ¿O aprenden sin hacer experimentos de cualquier? ¿Que es tedioso? Comprometerse a sí mismo con este padre que nos dice todo acerca de cómo su hija aprendido química en casa.
Nuestros tres hijos (Aditi edad 17, Srikant edad 13 y Dinkar edad 10) no se va a la escuela y han estado estudiando en el país desde 2006. Que utilizan los libros de texto NCERT adecuados a su edad, que estudian sobre todo en su el propios, como mueve encima de las clases. Ha sido una gran aventura y Aditi acaba de terminar sus 12 exámenes de la Junta a través del Instituto Nacional de educación abierta (NIOS). Los temas que tomó eran biología, química, física, matemáticas e inglés. Este artículo habla sobre cómo Aditi estudió química bachillerato sin ir a la escuela.
¿Cómo un estudio en casa?
La idea de niños que estudian por cuenta propia y conseguir a través de la escuela puede parecer extraño que antes de conseguir en el aprendizaje de la química, los siguientes es algunos puntos sobre nuestra versión de aprendizaje en casa.
Aprendizaje académico no es lo más importante que hacen nuestros hijos. Actividades como música, danza, arte, lectura, cocina, etc., se consideran igualmente si no más importante.
Aprendizaje se supone que impulsados desde dentro para que los niños estudian a su propio ritmo y por su propia cuenta.
Los recursos que se utilizan incluyen los libros de texto estándar de NCERT/NIOS y la riqueza del material que ya está disponible en Internet.
El estudio de tiempo es menos de lo que los niños escuela-que va pasan.
¿No es muy difícil estudiar por su cuenta química de escuela secundaria?
El plan de estudios de química secundaria senior de NIOS (que es similar al plan de estudios CBSE) es terriblemente grande. Hay tres libros con un total de unas 800 páginas de tamaño A4 llenos de complicados buscando imágenes y palabras. Hojeando al azar los libros eligió a tres títulos de sonido impresionante para ilustrar lo que estamos tratando.
12 consejos sobre "cómo estudiar química"
01-intento no para estudiar varios temas a la vez: esto es extremadamente perjudicial, actúan negativamente sobre su tren de pensamiento.
02-elegir un lugar adecuado para sus estudios. Ya sea en casa o en su entorno favorito, este lugar debe ser bien iluminado y libre de ruido que pueda interferir con su aprendizaje.
03-no estudiar durante horas. Buscar libro de tres a cuatro horas diarias (promedio recomendado) para sus actividades estudiantiles.
04-hacer sus estudios para convertirse en un hábito y una obligación diaria. No deje que interfiera en este hábito saludable y necesita que apunta a completar sus estudios con brillantez.
05-no seas precipitado en estudios. Cada tema debe leerse no sólo. Necesita ser comprendido y asimilado. Así, cada sujeto presentada principalmente lea en su totalidad. Después de eso, vuelva a leer enfocando los puntos principales; les ofreció tomar notas en una hoja aparte. Se recomienda este estudio de tesis, ya que esto haría a memorizar y aprender más fácilmente. Recuerde: estudió la lección dado clase.
06-guarde sus materiales de estudio (folletos, notas, resúmenes, libros, etc.) bien ordenaron, por lo que cualquier consulta se puede hacer rápidamente.
07-nunca estudiar aquellos tiempos cuando sus condiciones orgánicas son desfavorables. Sueño y fatiga, por ejemplo, son factores que contribuyen con el rendimiento escolar es negativo. Elegir por periodos en que usted está idealmente predispuestos, orgánicamente a los estudios.
08-para estudiar química se desvanece y estudio muy duro. Recuerde que su aprendizaje depende única y exclusivamente a que de su buena voluntad y perseverancia.
09- No almacenar preguntas. Siempre hay alguien para consultar.
10-no faltar a la escuela por cualquier razón. Todo con una falta, sobre todo sus ingresos.
11-Si tienes muchas dificultades para resolver ejercicios de química nueva, rehacer los ejercicios hechos por el profesor, cuántas veces crees que es necesario.
12-no te pierdas el look de niño interior en ti. Cuestionar el mundo que lo rodea. Preguntas como: por qué el cielo es azul, por qué el mar es salado, por qué la nave no oxida y por supuesto, buscar la respuesta.
El radio
El radio fue descubierto por Marie Curie y su esposo Pierre Curie en el año 1898. Este elemento se encuentra en la uranita. Se deriva de la palabra latina radius, que significa 'rayo'. Es el más pesado de todos los metales alcalinos en la tabla periódica. Su símbolo es Ra y muestra intensa radiactividad. El número atómico del radio es 88 y su peso atómico es de 226. Este elemento radiactivo encuentra aplicación en la industria y sector médico.
El radio fue encontrado originalmente en el mineral de la uranita, que se producen en grandes cantidades en Joachimsthal, Bohemia. Este rico minerales se encuentran en la región de Great Lake, Canadá y República de Zaire. También se puede extraer de la arena carnotite de Colorado. Se produce junto con uranio y un extenso procesamiento de minerales de uranio debe ser realizado para obtener el radio. También se encuentran grandes depósitos de minerales de uranio en Australia, Nuevo México, Utah y Ontario. También comercialmente se obtiene de cloruros y bromuros.
Propiedades del radio
El radio tiene un punto de fusión de 973 grados Kelvin y punto de ebullición de 2010 kelvin con una estructura cristalina cúbica. Su densidad es de 5.0 g/cm3 a 293 K.
El radio se coloca en el grupo 2 de metales alcalinos en la tabla periódica.
Tiene 25 isótopos, entre los cuales el radio-226 es la más común, con vida media de 1.622 años. Es el más estable de todos los elementos radiactivos.
Aparece como un elemento de color blanco brillante con luminiscencia que se ennegrece cuando se expone al aire. Es radiactivo, emite alfa y partículas beta y rayos gamma. Cuando se mezcla con berilio, produce neutrones.
Los estudios químicos muestran que 1 gramo de radium-226 somete a 3.7 x 1010 desintegraciones por segundo.
Condiciones necesarias para la extracción por solvente
Las condiciones bajo las cuales ocurre la reacción o el proceso de extracción también afectará a la separación incluso hay a veces que se necesitan soluciones patrón y materiales de referencia Leer más. La temperatura y el pH juegan un papel muy importante en la separación de los componentes. Así que será muy necesario mantener la temperatura y el pH del compuesto durante el proceso de extracción. La presión no afecta a la reacción, como la mayoría de las extracciones de solventes se llevan a cabo enpresión atmosférica. Otros factores pueden ser la precipitación de los sólidos, la presión de vapor, etc.. Aparte de estos factores, el tiempo de residencia es también muy importante en las reacciones como la separación de los metales o de los componentes de vida corta como los antibióticos.
Varios métodos de extracción por solvente
Este tipo de extracciones están ampliamente utilizadas para la separación, recuperación y purificación de casi cualquier componente. Los diversos métodos de extracción son:
La extracción por centrifugación: las centrifugadoras son dispositivos que funcionan a muy alta velocidad. Son máquinas de alta velocidad rotativas que giran el solvente y debido a la densidad y a la fuerza centrífuga, los líquidos se separan unos de otros. Este método se utiliza generalmente en la industria farmacéutica.
Extracción acuosa de la fase dos: Se utilizan para sistema disolvente orgánico-agua. Son excelentes para la extracción de enzimas y proteínas.
Proceso continua contracorriente gradual: Este proceso será muy útil en el procesamiento de metales. Se emplean para los componentes que necesitan la extracción gradual como en cada paso que requieran materiales que se separarán.
Colonos de mezclador: Este procedimiento se usa en la industria metalúrgica. La mezcla se hace a unas altas velocidades y a un tiempo de residencia largo para que los componentes se puedan instalar.
Extracción sin cambio químico: Se trata de uno de los métodos más sencillos de realizar. No implica ningún elemento químico que puede conducir a reacciones químicas. 2 líquidos inmiscibles se agitan con la mezcla. El componente se disuelve con su correspondiente líquido y se extrae fácilmente.
Así que ahora podemos decir que es muy útil para la separación y recuperación de metales importantes y compuestos y es una parte importante en el mundo de la química. Debido a la rentabilidad, es ampliamente utilizado en diversos sectores. El aspecto más importante de esta extracción es que separa el componente necesario sin cambiar su identidad y propiedades.
Reacciones endotérmicas y exotérmicas
Todo los procesos que ocurren en la naturaleza se dan debido a cambios de energía y estos serán de una forma u otra dependiendo de la dirección del flujo de esta, que cambio puede dar lugar a una reacción endotérmica o exotérmica. Vamos a ver las diferencias entre los dos tipos.
Comparacion entre reacciones endotérmicas y reacciones exotérmicas
Cada cambio en un sistema natural que consiste en una transacción de energía. La termodinámica es la rama de la física que se dedica al estudio de estos cambios. En esta rama se combinan principios de física y de química ya que estos ayudan a estudiar la termodinámica de las reacciones químicas. Para entender cómo se producen algunas reacciones químicas o por qué algunas no se producen, será necesario conocer los conceptos de reacciones endotérmicas y exotérmicas. A menudo, configurar la cuenta de las transacciones de energía para una reacción particular, puede informarle sobre la posibilidad o la probabilidad de la reacción que ocurre de manera o forma espontanea. Todo dependerá de cuanta energía necesita ser liberada o absorbida para que la reacción que ocurra.
Diferencias fundamentales
Vamos a definir estas diferentes tipos de reacciones. Una reacción endotérmica es cualquier reacción química o física que requiere el aporte de energía para su que se pueda dar y ocurrir. Una reacción química que implica la ruptura de enlaces requiere energía externa de su entorno. Por esta razón las reacciones que implican la ruptura de enlaces estables de moléculas son reacciones endotérmicas. La energía absorbida será principalmente en la forma de calor.
En contraposición a esto, en una reacción exotérmica existe una liberación de energía durante su ejecución exitosa. Esta liberación de energía es a menudo en forma de calor liberado de forma espontanea. La formación de un nuevo enlace es un estado de bajo consumo de energía y por lo tanto, cuando se forman nuevos lazos estables entre losdiferentes átomos este proceso libera energía.
Ejemplos en la naturaleza
Estos son algunos ejemplos de reacciones exotérmicas que vemos en la vida cotidiana. Para empezar el vapor de agua o niebla condensada como gotas de rocío, en este proceso se libera calor.
La oxidación del hierro es una reacción exotérmica y espontánea.
Cualquier tipo de combustión espontánea, incluyendo la quema de madera, son reacciones exotérmicas que generan calor.
Las reacciones endotérmicas son menos espontáneas, ya que requieren un aporte externo de energía. Estos son algunos ejemplos que vemos en la vida cotidiana.
La fotosíntesis es una reacción endotérmica que se produce en las plantas, que requieren aporte de energía externa en forma de luz o fotones solares.
La fusión del hielo es otro proceso que requiere calor externo entrada para romper los enlaces en la estructura cristalina.
Esperamos que os haya quedado mas claro este tipo de reacciones si tenéis alguna duda no dudéis en hacernos llegar tu pregunta por correo.
Cosas que saber acerca del plomo
La mayoría de nosotros probablemente aprendimos más sobre plomo en clase de química cuando estuvimos en el colegio o en el instituto. Por ejemplo, seguro que recuerdas su símbolo en la tabla periódica, Pb, de un modo inusualmente extraño. El número atómico para el plomo es el 82, que representa el número de protones que tienen los isótopos estables de plomo. ¿Qué no sabes de plomo? Sigue leyendo para saber!
El plomo no se atribuye a cualquier persona en términos de descubrimiento porque se ha estado dependiendo del periodo histórico en el que nos encontremos. De hecho, en Catalhoyuk (hoy Turquía), se encontraron granos de plomo que se estiman para ser tan viejo como 6400 A.C.. Los romanos produjeron una gran cantidad de plomo, aunque generalmente fue producido como un subproducto de la fundición de plata.
Cuando se corta primero, el plomo aparece plateado a blanco azulado; sin embargo, deslustra rápidamente después de exponer al aire. Este empañar lo deja como más de un color gris metálico. Cuando se funde, parece que es una sustancia de color brillante, cromo o plateado.
Es un metal muy blando y dúctil que es altamente maleable y bastante denso. Comparado con otros metales, es también un mal conductor de la electricidad, aunque es notablemente resistente a la corrosión. De hecho, plomo a menudo se utiliza para la contención de líquidos corrosivos.
La economía romana era el mayor productor de plomo preindustrial. El rendimiento estimado por año fue de 80.000 toneladas.
En su forma metálica ocurre se da de forma nativa en la naturaleza, pero estas ocurrencias son raras. Se encuentra con mayor frecuencia en los minerales con cobre, plata y zinc. La galena es la principal que contiene mineral, con una media de 86,6% de plomo.
El plomo es producido actualmente por Australia, Canadá, China, México, Marruecos, Corea del norte, Perú, América del sur, Suecia y los Estados Unidos.
Las estimaciones sugieren que la fuente de plomo posiblemente se podría agotar dentro de los próximos 40 años. Sin embargo, algunos ecologistas creen que podría agotarse mucho antes
El plomo es considerado venenoso debido a su capacidad para causar daño severo al sistema nervioso, así como causar trastornos al cerebro y a la sangre. Los niños pequeños son especialmente vulnerables. La forma más típica de la intoxicación por plomo es la causada por la contaminación de plomo en el agua o los alimentos, pero el polvo de plomo, pintura con plomo o suelos contaminados también pueden causar envenenamiento.
